Aluminio esquina superior derecha
Aluminio
Al
13
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos
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 Configuración electrónica esquina superior derecha
1s22s2p63s2p1
Tabla de Configuraciones Electrónicas
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 Propiedades esquina superior derecha

Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.

Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de alta tensión).

El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 26,98154 uma
Punto de Fusión 933,2 K
Punto de Ebullición 2740 K
Densidad 2698 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,8
Potencial Normal de Reducción - 1,66V Al3+ | Al
Conductividad Térmica 237,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 376,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 877,8 J/kg ºK
Calor de Fusión 10,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 291,0 kJ/mol
Calor de Atomización 326,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +3
1ª Energía de Ionización 577,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1816,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2744,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica 42,5 kJ/mol
Radio Atómico 1,43 Å
Radio Covalente 1,18 Å
Radio Iónico Al+3 = 0,45 Å
Volumen Atómico 10 cm³/mol
Polarizabilidad 8,3 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,61

 

El aluminio desplaza el hidrógeno de los ácidos y de las bases concentradas, formando por la acción de estas últimas los aluminatos.

El metal reduce a muchos otros compuestos metálicos a sus metales libres. Por ejemplo, cuando una mezcla de polvos de aluminio y óxido de hierro se calienta, el aluminio rápidamente quita el oxígeno al óxido de hierro; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en procesos para soldar hierro.

El óxido de aluminio es anfótero (se comporta como ácido y como base ).

Los compuestos más importantes son el óxido, el hidróxido y el sulfato.

El cloruro de aluminio anhidro es importante en las industrias químicas y del petróleo. Muchas gemas como el rubí y el zafiro consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha Al2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; AlCl3
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: Suave; flecha H2 ; (Al(OH)4)-
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