Cloro esquina superior derecha
Cloro
Cl
17
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos
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 Configuración electrónica esquina superior derecha
1s22s2p63s2p5
Tabla de Configuraciones Electrónicas
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 Propiedades esquina superior derecha

El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que puede licuarse fácilmente a la presión de 6,8 atmósferas y a 20ºC.

El cloro gaseoso se disuelve bastante bien en agua: a la presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua disuelve aproximadamente 5 litros de cloro gaseoso dando una disolución que se conoce como agua de cloro de la que puede cristalizarse un hidrato.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica   35,4527 uma  
Punto de Fusión 172,18 K
Punto de Ebullición 239,2 K
Densidad 2030 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 1,36 V ½Cl2 | Cl-
Conductividad Térmica 0,01 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 484,88 J/kg ºK
Calor de Fusión 6,4 kJ/mol
Calor de Vaporización 20,4 kJ/mol
Calor de Atomización 121,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización 1251,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2297,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3821,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica 349 kJ/mol
Radio Atómico 0,97 Å
Radio Covalente 0,99 Å
Radio Iónico Cl-1 = 1,81 Å
Cl+7 = 0,26 Å
Volumen Atómico 22,7 cm³/mol
Polarizabilidad 2,2 ų
Electronegatividad (Pauling) 3,16

Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos.

Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor.

El cloro tambien se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos.

Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.

Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno:

Cl2 + H2 O = 2HCl + ½O2

En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro.

Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio.

Reacciona tambien con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco ya no tiene lugar la reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de acero o de hierro.

El agua de cloro puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los agentes químicos.

Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de cloruro e hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio (sosa) da una mezcla de cloruro e hipoclorito sódicos llamada agua de Javel.

El cloro se combina directamente con la mayoría de los elementos no metálicos, a excepción del carbono, nitrógeno y oxígeno (de los que si se conocen cloruros, aunque obtenidos indirectamente). Por ejemplo con el fósforo se combina formando tricloruro de fósforo, y pentacloruro de fósforo si hay cloro en exceso.

Resumen de Reactividad

Con aire: No reacciona
Con H2O: Suave; flecha HOCl ; Cl- ; Cl2(aq)
Con HCl 6M: Suave; flecha HOCl ; Cl-
Con HNO3 15M: Suave; flecha HClOx ; NOxCl ; NOx
Con NaOH 6M: Suave; flecha OCl- ; Cl-
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