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Es un metal gris
plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a
la del diamante. Tiene un acentuado carácter semiconductor.
Es muy poco reactivo, pero reacciona con el ácido
nítrico y con los álcalis. En frío no se
altera pero calentado al rojo se oxida con facilidad y arde en
atmósfera de cloro.
Valores de las Propiedades
| Masa
Atómica |
72,61 uma |
| Punto
de Fusión |
1210,6 K |
| Punto
de Ebullición |
3103 K |
| Densidad |
5323 kg/m³ |
| Potencial
Normal de Reducción |
- 0,25 V Ge2+ | Ge solución
ácida |
| Conductividad
Térmica |
60,20 J/m s ºC |
| Conductividad
Eléctrica |
0,0 (mOhm.cm)-1 |
| Calor
Específico |
305,14 J/kg ºK |
| Calor
de Fusión |
34,7 kJ/mol |
| Calor
de Vaporización |
328,0 kJ/mol |
| Calor
de Atomización |
377,0 kJ/mol de átomos |
| Estados
de Oxidación |
-4, +1, +2, +3 , +4 |
| 1ª
Energía de Ionización |
762,1 kJ/mol |
| 2ª
Energía de Ionización |
1537,4 kJ/mol |
| 3ª
Energía de Ionización |
3301,7 kJ/mol |
| Afinidad
Electrónica |
119,5 kJ/mol |
| Radio
Atómico |
1,37 Å |
| Radio
Covalente
| 1,22 Å |
| Radio
Iónico |
Ge-4 = 2,72 Å
Ge+2 = 0,93 Å
Ge+4 = 0,53 Å |
| Volumen
Atómico
| 13,6 cm³/mol |
| Polarizabilidad
| 6,1 ų
|
| Electronegatividad
(Pauling) |
2,01 |
Se parece a los elementos de su familia química
( C, Si,
Sn y Pb
) en la formación de derivados orgánicos como tetraetil
germanio y tetrafenil germanio. El germanio forma hidruros como
germanometano (GeH4), germanoetano (Ge2 H6
) y germanopropano (Ge3H8), análogos
a los alcanos formados por el carbono. Los compuestos más
importantes del germanio son el óxido GeO2 y
los haluros.
Resumen de Reactividad
| Con aire: |
Suave; con calor 
GeO2
|
| Con H2O: |
No reacciona |
| Con HCl 6M: |
No reacciona |
| Con HNO3 15M: |
Suave;
Ge(NO3)4 ; NOx
|
| Con NaOH 6M: |
No reacciona |
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