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Se presenta en
varias formas alotrópicas: como plovo de color rojo ladrillo,
como sólido amorfo vítreo de color castaño oscuro,
como cristales monoclínicos rojos y como cristales brillantes
de color gris.
Esta última, llamada selenio gris, tiene
un débil carácter metálico, conduce el calor
y su conductvidad eléctrica aumenta con la iluminación.
Valores de las Propiedades
| Masa
Atómica |
78,96 uma |
| Punto
de Fusión |
490 K |
| Punto
de Ebullición |
958 K |
| Densidad |
4790 kg/m³ |
| Dureza
(Mohs) |
2 |
| Potencial
Normal de Reducción |
+ 0,74 V H2SeO3
| Se solución ácida |
| Conductividad
Térmica |
0,52 J/m s ºC |
| Conductividad
Eléctrica |
0,0 (mOhm.cm)-1 |
| Calor
Específico |
351,12 J/kg ºK |
| Calor
de Fusión |
5,1 kJ/mol |
| Calor
de Vaporización |
26,33 kJ/mol |
| Calor
de Atomización |
227,0 kJ/mol de átomos |
| Estados
de Oxidación |
-2, +2, +4, +6 |
| 1ª
Energía de Ionización |
940,9 kJ/mol |
| 2ª
Energía de Ionización |
2044,5 kJ/mol |
| 3ª
Energía de Ionización |
2973,7 kJ/mol |
| Afinidad
Electrónica |
195 kJ/mol |
| Radio
Atómico |
1,4 Å |
| Radio
Covalente
| 1,16 Å |
| Radio
Iónico |
Se-2 = 2,02 Å
Se+6 = 0,42 Å |
| Volumen
Atómico
| 16,45 cm³/mol |
| Polarizabilidad
| 3,8 ų
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| Electronegatividad
(Pauling) |
2,55 |
Químicamente, el selenio se parece bastante
al azufre y algo menos al teluro.
Reacciona con muchos elementos y con ácidos y bases.
Forma ácido selenioso (H2SeO3)
y ácido selénico (H2SeO4),
llamándose selenitos y seleniatos sus sales respectivas.
Resumen de Reactividad
| Con aire: |
Vigorosa; con calor 
SeO2 |
| Con HCl 6M: |
No reacciona |
| Con HNO3 15M: |
Suave;
H2SeO3 ; NOx |
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