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Es un sólido
blanco plateado y muy blando. Después del cesio,
es el más activo de los metales alcalinos.
En general, el comportamiento químico
del rubidio se parece al del sodio
y del potasio.
Valores de las Propiedades
| Masa
Atómica |
85,4678 uma |
| Punto
de Fusión |
312,1 K |
| Punto
de Ebullición |
961 K |
| Densidad |
1532 kg/m³ |
| Dureza
(Mohs) |
0,3 |
| Potencial
Normal de Reducción |
- 2,93 V Rb+ | Rb |
| Conductividad
Térmica |
58,20 J/m s ºC |
| Conductividad
Eléctrica |
77,9 (mOhm.cm)-1 |
| Calor
Específico |
334,40 J/kg ºK |
| Calor
de Fusión |
2,2 kJ/mol |
| Calor
de Vaporización |
76,0 kJ/mol |
| Calor
de Atomización |
86,0 kJ/mol de átomos |
| Estados
de Oxidación |
+1 |
| 1ª
Energía de Ionización |
403 kJ/mol |
| 2ª
Energía de Ionización |
2632,1 kJ/mol |
| 3ª
Energía de Ionización |
3859,4 kJ/mol |
| Afinidad
Electrónica |
46,9 kJ/mol |
| Radio
Atómico |
2,48 Å |
| Radio
Covalente
| 2,16 Å |
| Radio
Iónico |
Rb+1 = 1,48 Å |
| Volumen
Atómico
| 55,9 cm³/mol |
| Polarizabilidad
| 47,3 ų
|
| Electronegatividad
(Pauling) |
0,82 |
Empaña inmediatamente por exposición al
aire y arde espontáneamente formando óxido de rubidio.
Reacciona violentamente con el agua produciendo hidrógeno
que arde inmediatamente después de formado.
Resumen de Reactividad
| Con aire: |
Vigorosa; 
Rb2O
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| Con H2O: |
Vigorosa;
H2 ; RbOH
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| Con HCl 6M: |
Vigorosa;
H2 ; RbCl
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| Con HNO3 15M: |
Vigorosa;
RbNO3 ; H2 ; NOx |
| Con NaOH 6M: |
Vigorosa;
H2 ; RbOH
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