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Metal dúctil
y maleable, de color gris azulado parecido al
aluminio, muy duradero y difícil de fundir que se utiliza
principalmente en aleaciones.
Valores de las Propiedades
| Masa
Atómica |
102,9055 uma |
| Punto
de Fusión |
2233 K |
| Punto
de Ebullición |
4003 K |
| Densidad |
12410 kg/m³ |
| Potencial
Normal de Reducción |
+ 0,75 V Rh3+ | Rh |
| Conductividad
Térmica |
150,00 J/m s ºC |
| Conductividad
Eléctrica |
221,7 (mOhm.cm)-1 |
| Calor
Específico |
246,62 J/kg ºK |
| Calor
de Fusión |
21,8 kJ/mol |
| Calor
de Vaporización |
494,0 kJ/mol |
| Calor
de Atomización |
556,0 kJ/mol de átomos |
| Estados
de Oxidación |
-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6 |
| 1ª
Energía de Ionización |
719,8 kJ/mol |
| 2ª
Energía de Ionización |
1744,4 kJ/mol |
| 3ª
Energía de Ionización |
2996,8 kJ/mol |
| Afinidad
Electrónica |
109,7 kJ/mol |
| Radio
Atómico |
1,34 Å |
| Radio
Covalente
| 1,25 Å |
| Radio
Iónico |
Rh+2 = 0,86 Å
Rh+3 = 0,68 Å |
| Volumen
Atómico
| 8,3 cm³/mol |
| Polarizabilidad
| 8,6 ų
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| Electronegatividad
(Pauling) |
2,28 |
Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando
Rh2 O3 y reacciona con el cloro
a alta temperatura dando Cl3 Rh, de color rojo, que
puede producir muchos complejos.
Es insoluble en los ácidos ordinarios
pero se disuelve en ácido sulfúrico concentrado
y caliente, formando Rh2 (SO4)3.
En sus compuestos puede actuar con números
de oxidación de +1 a +6.
Resumen de Reactividad
| Con aire: |
No reacciona; con calor 
Rh2O3 |
| Con H2O: |
No reacciona |
| Con HCl 6M: |
No reacciona |
| Con HNO3 15M: |
No reacciona
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| Con NaOH 6M: |
No reacciona |
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