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Es un metal blanco
plateado, brillante, blando, dúctil y maleable, con un
bajo punto de fusión y un punto de ebullición elevado.
Valores de las Propiedades
| Masa
Atómica |
114,818 uma |
| Punto
de Fusión |
429,7 K |
| Punto
de Ebullición |
2353 K |
| Densidad |
7310 kg/m³ |
| Dureza
(Mohs) |
1,2 |
| Potencial
Normal de Reducción |
- 0,34 V In3+ | In solución
ácida |
| Conductividad
Térmica |
81,80 J/m s ºC |
| Conductividad
Eléctrica |
119,5 (mOhm.cm)-1 |
| Calor
Específico |
230,00 J/kg ºK |
| Calor
de Fusión |
3,3 kJ/mol |
| Calor
de Vaporización |
232,0 kJ/mol |
| Calor
de Atomización |
243,0 kJ/mol de átomos |
| Estados
de Oxidación |
+1, +2, +3 |
| 1ª
Energía de Ionización |
558,3 kJ/mol |
| 2ª
Energía de Ionización |
1820,6 kJ/mol |
| 3ª
Energía de Ionización |
2704,5 kJ/mol |
| Afinidad
Electrónica |
28,9 kJ/mol |
| Radio
Atómico |
1,66 Å |
| Radio
Covalente
| 1,44 Å |
| Radio
Iónico |
In+3 = 0,78 Å |
| Volumen
Atómico
| 15,7 cm³/mol |
| Polarizabilidad
| 9,7 ų
|
| Electronegatividad
(Pauling) |
1,78 |
Es bastante reactivo y reacciona con el azufre
y los halógenos, así como también se disueve
en los ácidos.
No se ataca en el aire ni en el agua a temperatura
ambiente, pero arde en el aire en caliente formando el óxido
In2 O3 , parecido a la alúmina (el
óxido correspondiente del
aluminio). Forma compuestos divalentes y trivalentes.
Resumen de Reactividad
| Con aire: |
Suave; 
In2O3 |
| Con HCl 6M: |
Suave;
H2 ; InCl3 |
| Con HNO3 15M: |
Suave;
In(NO3)3 |
| Con NaOH 6M: |
No reacciona |
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